题目内容

使用滴定管量取15.00 mL液体时：①若初读数时仰视，终读数时平视  ②若初读数时俯视，终读数时平视  ③若初读数时仰视，终读数时俯视，则所量取的液体体积将

①偏大  ②偏小  ③不变

A.①②③                                                 B.①②①

C.②①②                                                 D.②①③

B

练习册系列答案
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪  器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
0.70
0.70
 mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
ab
ab
．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
碱式滴定管
碱式滴定管
（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
．
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色
．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1，5，6
1，5，6
（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
．
精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
 
ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
 
（填写序号）．
A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
 
 （填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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