题目内容
【题目】KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。
(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，__________。
(2)另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是________________。反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：
1 | 2 | 3 | 4 | |
KMnO4(mL) | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
Na2SO3 (mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
求样品中Na2SO3的质量分数_________________。
(3)操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
【答案】 先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质 250 mL容量瓶、胶头滴管 无 当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色 63% 偏高
【解析】（1）亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠而变质，可以通过检验硫酸根离子检验Na2SO3已经变质，操作和现象为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质。（2）另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以用标准酸性KMnO4溶液滴定时不需要指示剂，判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色。根据表中数据可知第二次实验误差较大，舍去。三次实验中消耗标准液体积的平均值是20.00mL，根据电子得失守恒可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是
，因此样品中Na2SO3的质量分数为
。（3）操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致浓度降低，消耗标准液体积增加，因此测定结果偏高。
