题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。
B. 相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数相同。
C. 100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数为4NA。
D. 标况下，5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
【答案】C
【解析】每个NO2和CO2分子中都含有2个O原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数比是1:1，故B正确；100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数
>4NA，故C错误；标况下，5.6LCH4含有的分子数
0.25NA，故D正确。
口算小状元口算速算天天练系列答案
【题目】据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。
(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
已知：CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1
CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋75 kJ·mol－1
①反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
②合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/mol·L－1 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。
a．升温 b．加催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇
(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①A极为电池的______极，B电极的反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为______________(标况下)。
【题目】KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。
(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，__________。
(2)另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是________________。反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：
1 | 2 | 3 | 4 | |
KMnO4(mL) | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
Na2SO3 (mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
求样品中Na2SO3的质量分数_________________。
(3)操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
B | 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 | 碳酸钠熔液呈碱性 |
D | 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 | 铜与浓硫酸发生钝化 |
A. A B. B C. C D. D