Question

【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。

(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：

①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。

②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。

③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________(填字母)

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。

Answer 1

【答案】 还原剂 H2O2+2e-+2H+＝ 2H2O 5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O 过滤 d 防止CuCl被氧化（合理即给分）

【解析】（1）考查醛基的性质，葡萄糖中含有醛基，被新制氢氧化铜悬浊液氧化，葡萄糖为还原剂；（2）考查电极反应式的书写，发生的反应是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，即电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；（3）考查化学工艺流程，①0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，NO3－中N的化合价变化了1/0.2=5，即NO3－中N被还原成0价，转化成N2，离子反应方程式为5Cu+2NO3－+12H＋＝5Cu2＋+N2↑+6H2O；②步骤II得到溶液和沉淀，此操作步骤为过滤；③CuSO4→CuCl，Cu的化合价降低，因此所加物质X为还原剂，a、通入SO2，发生2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋，最后生成硫酸，不符合流程，故a错误；b、Cl2具有强氧化性，故b错误；c、H2O2主要体现氧化性，故c错误；d、(NH4)2SO3中SO32－具有还原性，能与Cu2＋发生氧化还原反应，生成CuCl，故d正确；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反应速率，二是防止CuCl被氧化。