Question

【题目】若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

Answer 1

【答案】A

【解析】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为=0.1mol，由电子守恒可知， ×(x-0)=0.1mol×2×(1-0)，即9x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；故选A。