题目内容

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．铁还原性大于铜，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质；
B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；
C．氢离子和氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．

解答 解：A．氯化铜溶液与铁粉发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；
B．铁粉与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，若硝酸过量，反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
     验证反应的热效应		B．定量测定化学反应速率
C．
滴定法测FeSO4溶液的浓度		D．
         构成铜锌原电池
11．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源．
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是（C6H10O5）n〕，生产过程涉及多个化学反应．工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是（C6H10O5）n．工艺流程示意图如下：

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是NMMO．
②与“Lyocell纤维”工艺相比，黏胶纤维工艺中会产生含有S、Cl （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本．
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是环境污染小．
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色．
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为．
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为2CH2═CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2．
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是ACF （填代号）．
A．都可以发生酯化反应
B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水
D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物
F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式．
8．将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素
⑥和⑦和 CH3CH2CH2CH3
（1）互为同位素的是②     （2）互为同素异形体的是①③
（3）互为同分异构体的是④⑥ （4）属于同系物的是⑦．
15．卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）：
反应①：A$→_{加热}^{KOH（醇）}$B
反应②：B$→_{加热}^{KMnO_{4}（H+）}$CH3COOH+CO2↑+H2O
反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH3CH2CH2CH2Br
请回答下列问题：
（1）化合物B的分子式是C3H6，1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下100.8L的氧气．
（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是浓硫酸、加热，反应类型是消去反应．
（3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式：．
（4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是．
（5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液．
5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下有如下转化关系，己知在相同条件下，C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
写出：
（1）A→B的化学方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O，反应类型消去反应．
（2）A→C的化学方程式C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO+H2O．
（3）D的结构简式CH3COOH，A+D→E的反应类型酯化反应或取代反应．
12．新华社报道：放射性物质钋（Po）-210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（　　）
A．钋原子的核外电子数是16
B．钋（Po）-210原核内中子数与质子数之差是42
C．钋是金属元素，最外层电子数小于4
D．钋元素的相对原子质量是210
9．化合物A（C11H8O4）是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生．则B的结构简式是CH3COOH，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HCOOCH3、CH2OHCHO．
（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．（已知：相对原子质量  C-12  O-16  H-1）
（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为-X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1：1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代相同，则名称为羟基；另外相同的两个取代基分别位于取代基（-X）的邻位和对位，则C的结构简式是．
10．如图1所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg为原电池的负极；若灯泡不亮，其理由为硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Al做原电池的负极．若灯泡不亮，其理由为电解质中没有足够的阴、阳离子．
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．
按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．

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