题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA
D
氮气是双原子的，选项A中应该是2NA，A不正确。标准状况下，水不是气体，B不正确。氯化氢是双原子的，选项C中应该是2NA，C不正确。氧气是双原子的，32g氧气是1mol，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．胶头滴管
G．50mL烧杯           H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：               。
在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．B．C．D．
在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？    (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是    mol（2分）；质量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。（3分）
(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）
相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为
A．2:3:2B．1:1:2 C．1:2:2D．3:4:2
(4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为      。
（2）该气体在标准状况下的体积为               L。

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