题目内容
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 
?K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】解：A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O存在S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
阅读快车系列答案【题目】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.
（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。
（2）T元素在周期表的位置为__________。
（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。
氟化物 | G的氯化物 | Q的氯化物 | R的氯化物 |
熔点/℃ | 714 | 190 | -70 |
（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。
a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol
（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）