题目内容
某溶液中含有Cl-、SO
、Fe3+、K+、M,且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1,则微粒M为( )
2- 4 |
A、Na+ |
B、S2- |
C、Mg2+ |
D、Ba2+ |
分析:溶液不显电性,利用电荷守恒及离子的共存来计算解答.
解答:解:溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2:3:1:3:1,已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6,已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8>6,溶液不显电性,故M为阳离子,
设M的电荷为x,由电荷守恒可知,6+1x=8,解得x=2,
排除Na+、S2-,而Ba2+与SO42-不能共存,
故选C.
设M的电荷为x,由电荷守恒可知,6+1x=8,解得x=2,
排除Na+、S2-,而Ba2+与SO42-不能共存,
故选C.
点评:本题考查物质的量的有关计算、离子共存等,明确电荷守恒、离子的共存是解答本题的关键,D为易错点,学生容易忽略离子共存,难度中等.
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