题目内容
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
分析：由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3．
解答：解：由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，
A．FeCl2不能氧化I-，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
故选D．
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，
A．FeCl2不能氧化I-，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中氧化性的强弱及优先氧化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2 ③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，可选用的氧化剂是