题目内容
【题目】下列说法正确的是
①
分子中S原子采用的轨道杂化方式
②
分子中只有以s轨道与
杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的
键
③
分子中
的键角
④
中
键角比
中键角大．
A.①②B.③④C.①②③D.①③④
【答案】D
【解析】
①
是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两个
键，所以S是
杂化，故正确；
②碳碳双键中一个是键，还有一个是
键，所以除了碳氢键（s-sp2σ键），还有sp2-sp2σ键，故错误；
③
分子中，Sn原子的价层电子对数目是
，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，空间构型为V形，根据价层电子对互斥理论可以判断其键角小于
，故正确；
④
价层电子对模型为四面体，氧原子采取杂化，
中O原子有两对孤对电子，中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力
孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致中
键角比中键角大，故正确；
故选D．
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