题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.苯分子中含有碳碳双键B.所有糖均能发生水解反应
C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
A. 苯分子中没有碳碳双键，苯环中六个碳碳键完全相同，介于单键和双键之间的一种特殊化学键，A错误；
B. 糖类中，单糖(葡萄糖和果糖)不能发生水解反应，B错误；
C. 乙烯分子中含有碳碳双键，使得两个碳原子和四个氢原子共平面，C正确；
D. 乙醇不具有酸性，不能使石蕊试液变红，乙酸具有羧基，有酸性，能使石蕊试液变红，D错误；
答案选C。
【题目】金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:
己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________
(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。
(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。
(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。
【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分离出下层液体。
（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。
①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。
【题目】工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.（问题讨论）
(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.（组成确定）
资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水
(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。
②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。