Question

已知常温常压和催化剂条件下，N₂（g）和H₂（g）生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃,相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A.2Q=Q₁=92.4                               B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4                              D.Q₁=Q₂=92.4

Answer 1

B

解析：根据题意，每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ热量，1 mol N₂和3 mol H₂反应，达到平衡态，生成NH₃小于2 mol，故放出热量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH₃，所以N₂和H₂反应生成的NH₃比上述平衡少，故有Q₂＜Q₁＜92.4。