已知常温常压和催化剂条件下.N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量．在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2.2.7 mol H2和0.2 mol NH3.相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ．则下列关系式正确的是 [ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ的热量．在上述条件下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol　N₂、2.7 mol　H₂和0.2 mol　NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ．则下列关系式正确的是
[　　]
A．	2Q＝Q₁＝92.4
B．	Q₂＜Q₁＜92.4
C．	Q₁＜Q₂＜92.4
D．	Q₁＝Q₂＝92.4

答案：B

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已知常温常压和催化剂条件下，N₂（g）和H₂（g）生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃,相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（）

A.2Q=Q₁=92.4 B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4 D.Q₁=Q₂=92.4

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（）

A.2Q=Q₁=92.4 B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4 D.Q₁=Q₂=92.4

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是( )

A.2Q=Q₁=92.4 B.Q₂<Q₁<92.4

C.Q₁<Q₂<92.4 D.Q₁=Q₂=92.4

已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)时放出92.4 kJ热量。在同温同压下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器内，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是_________________________________________________。