题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。
【答案】 蒸馏法、电渗析法 离子交换法及其他合理答案中的任意两种 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 冷凝管 烧瓶受热均匀，易于控制温度 深红棕色 2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2 （ 分液
【解析】（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的；电渗析：可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；以及离子交换法：通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的等其它方法；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；（4）①根据仪器构造可知图中仪器B的名称为冷凝管。②实验装置中使用热水浴的原因是烧瓶受热均匀，易于控制温度。③C中液体是溴，产生颜色为深红棕色。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2。溴在水中的溶解性很小，充分反应后，再进行的分离操作是分液。
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