题目内容
把铁和氧化铁的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，标准状况下放出氢气体积为1.68 L，铁与氧化铁全部反应完毕，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象，为了中和过量的稀硫酸，并使生成的硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为
- A.1.15 mol/L
- B.1 mol/L
- C.3 mol/L
- D.2 mol/L
B
解析：这5种物质和盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O，Zn(OH)2+2HCl===ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl===ZnCl2+H2O+CO2↑，ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑．分析这5个化学方程式可知：相同物质的量的这5种物质和等浓度、等体积的适量盐酸反应后，生成的ZnCl2物质的量相同，生成的水的物质的量有三种情况：Zn和ZnS无水生成，ZnO和ZnCO3生成的水的量相同，Zn(OH)2生成的水的量最多．所以得到的溶液中ZnCl2的质量分数有3种情况，应选B．
解析：这5种物质和盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O，Zn(OH)2+2HCl===ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl===ZnCl2+H2O+CO2↑，ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑．分析这5个化学方程式可知：相同物质的量的这5种物质和等浓度、等体积的适量盐酸反应后，生成的ZnCl2物质的量相同，生成的水的物质的量有三种情况：Zn和ZnS无水生成，ZnO和ZnCO3生成的水的量相同，Zn(OH)2生成的水的量最多．所以得到的溶液中ZnCl2的质量分数有3种情况，应选B．
练习册系列答案
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某溶液中可能含有H+、Na+、
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、
某溶液中可能含有H+、Na+、
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、
、Mg2+、Al3+