Question

　　把铁和氧化铁的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，标准状况下放出氢气体积为1.68 L，铁与氧化铁全部反应完毕，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象，为了中和过量的稀硫酸，并使生成的硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　)

　　A．1.15 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　   B．1 mol/L

　　C．3 mol/L　　　　　　    　　　　　　　　　　　　  　　   D．2 mol/L

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：这5种物质和盐酸反应的方程式为：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，ZnO＋2HCl ===ZnCl2＋H2O，Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O，ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋ CO2↑，ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑．分析这5个化学方程式可知：相同物质的量的这5种物质和等浓度、等体积的适量盐酸反应后，生成的ZnCl2物质的量相同，生成的水的物质的量有三种情况：Zn和ZnS无水生成，ZnO和ZnCO3生成的水的量相同，Zn(OH)2生成的水的量最多．所以得到的溶液中ZnCl2的质量分数有3种情况，应选B．