题目内容
【题目】关于乙酸的叙述不正确的是（ ）
A.可与乙醇反应B.能溶解鸡蛋壳
C.食醋中含有乙酸D.为一种无色无味的液体
【答案】D
【解析】
A．乙酸在浓硫酸作用下和乙醇加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故A正确；
B．乙酸酸性大于碳酸，鸡蛋壳中的碳酸钙与乙酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故乙酸能溶解鸡蛋壳，故B正确；
C．食醋中含2%﹣5%的乙酸，故C正确；
D．乙酸是具有刺激性气味的无色液体，故D错误；
选D。
练习册系列答案
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【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。