Question

8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂ 型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断不正确的是（　　）

• A． Y、Z组成的化合物只含离子键
• B． 氢化物的沸点和稳定性排序：R＜Y
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R
• D． 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

Answer 1

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，R为C，Y为O，Z为Na，T为S，
A．Y、Z组成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂中含离子键、共价键，故A错误；
B．水分子间含氢键，则沸点H₂O＞CH₄，非金属性O＞C，则稳定性H₂O＞CH₄，故B正确；
C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R，即硫酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正确；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物可能为NaHCO₃，可能为有机盐且含有羧基，则溶液可能为碱性或酸性，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．