Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 （ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、放电是电源，负极化合价升高，锌作负极，根据总电极反应式，其电极反应式为Zn＋OH－－2e－=Zn(OH)2，故说法正确；B、充电是电解池，电极反应式是放电的逆过程，充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，因此阳极反应式：Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，故说法正确；C、正极反应式FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，因此每转移3mol电子FeO42－被还原，故说法错误；D、根据选项C的分析，正极附近c(OH－)增大，碱性增强，故说法错误。