Question

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=0.3mol?L^-1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na⁺ 物质的量浓度是

1. A.
   0.5 mol/L
2. B.
   0.3 mol/L
3. C.
   0.45 mol/L
4. D.
   0.225 mol/L

Answer 1

C
分析：当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，发生总反应为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，令溶液体积为1L，根据反应据此计算溶液中Al³⁺的物质的量，根据c=计算原溶液中Al³⁺的浓度，根据溶液中电荷守恒有c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中Na⁺ 物质的量浓度．
解答：令溶液体积为1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，根据反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，原溶液中Al³⁺的物质的量为0.2mol×=0.05mol，原溶液中Al³⁺的浓度为=0.05mol/L，
根据溶液中电荷守恒有c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=0.3mol/L×2-0.05mol/L×3=0.45mol/L，
故选C．
点评：考查溶液中离子浓度的计算等，难度不大，混合溶液中有关离子浓度的计算经常利用电荷守恒，注意守恒思想的运用．