题目内容

①1 000 K时，AB+C；②500 K 时，DE+F。它们的反应速率关系正确的是(    )

A. ①＞②            B. ①＜②             C. ①=②            D.无法确定

思路解析：本题考查的是影响化学反应速率的因素，由于反应物的性质不一样，因此这两个反应的速率不能直接比较，即反应速率取决于反应物的性质。

答案：D

练习册系列答案
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（2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）试剂①是
A
A

A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
灼烧
灼烧
．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：
①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
5.6%
5.6%
．
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=
4
27
4
27
（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
D
D
（填字母标号）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
时间/物质的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是
D
D
（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．

反应CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半                B.将反应温度升高至1 200 K

C.添加催化剂                            D.增大水蒸气的浓度

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态                         B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行           D．无法确定

 

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