题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。
(2)E的氢化物与C单质相比，沸点较低的是_________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________
(6)若D和E可组成化合物D2E2 ，在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，写出其结构式__________________
(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中，质量会发生变化，体现了其对应酸的_____________性
【答案】
HCl 离子键 S>Cl>F HClO4 Cl-S-S-Cl 第三周期VII A族 吸水
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，则D为S元素；E的原子序数最大，E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，则B为F元素、C为Mg。
根据上述分析可知A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。
(1)A的元素符号是H，A的简单阴离子的电子式是；
(2)E是Cl，E的氢化物HCl，该物质在常温下为气态，C单质为Mg，在室温下为固态，所以物质的沸点较低的是HCl；
(3)C、E组成的化合物为MgCl2，该化合物为离子化合物，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，因此其中所含化学键的类型是离子键；
(4) B为F元素，D为S元素，E为Cl元素，同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，因此三种元素的原子半径：S＞Cl＞F；
(5)E为Cl元素，E的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4；
(6)若D和E可组成化合物D2E2 是S2Cl2，在该化合物中，2个S原子之间形成1对共用电子对，每个S原子与1个Cl原子形成1对共用电子对，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl-S-S-Cl；
(7) E为Cl元素，核外电子排布是2、8、7，所以E在元素周期表中的位置是位于第三周期第VIIA族。
(8)D为S，将D的最高价含氧酸的浓溶液即为浓硫酸，该物质具有吸水性，露置空气中，会吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加，这体现了其对应酸的吸水性。
【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：
已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
开始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。
③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。