Question

【题目】实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

Answer 1

【答案】0.1mol 0.1L

【解析】

反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=V÷Vm计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=n÷c计算需要盐酸体积。

标况下2.24L氢气物质的量为 =0.1mol，

所以n（Fe）==0.1mol

n（HCl）==0.2mol

需要2.0mol·L-1的盐酸体积为 =0.2L，

答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；

（2）消耗2.0mol·L-1的盐酸体积至少为0.1L。