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在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（   ）
A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137
A
由于Ag＋＋Cl－="AgCl↓" Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓反应，最终溶液中离子为NO3－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cl－
阴极电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑   阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑
最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2，答案为A
练习册系列答案
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电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是
A．H2B．Cl2C．HClD．O2
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是    ；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是    （2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                         (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为:                                    (2分)。
图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是(  )
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH－向d点移动
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
 
（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                            
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH+3,,[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。
如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是：                     
A．从E口逸出的是氢气
B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度
用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是
A．0．1 molB．0．2 molC．0．3 molD．0．4 mol
某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是          （   ）
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

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