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某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+
↑反应,设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是 ( )
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A
略
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用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO
4
溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则
A.电解液质量增加mg
B.阴极质量增加xg,x>m
C.阴极质量增加mg
D.阴极质量增加yg,y<m
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO
3
、Ba(NO
3
)
2
、Na
2
SO
4
、MgCl
2
,摇匀后用惰性电极电解,最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为( )
A.71:2
B.71:216
C.8:1
D.16:137
铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO
2
+ 4H
+
+ 2SO
4
2-
==
2PbSO
4
+ 2H
2
O。研读上图,A为PbO
2
电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO
4
电极。先闭合K
1
足够长时间后断开K
1
。下列有关说法中不正确的是:
A.1mol Pb和1mol PbO
2
具有的总能量大于2mol PbSO
4
具有的总能量
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.两U型管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F
D.若再单独闭合K
2
,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
(10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO
4
溶液。通电一段时间后,
c
电极质量增加6.4g,试回答:
(1) 电源Q为________极;
(2)
b
极产生气体的体积为_______L(标准状况);电解一段时间后,A池中溶液的PH
。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)
d
极上所发生的电极反应式:
。
(4)
B装置中电解反应的离子方程式为:
。
(9分)工业上处理含Cr
2
O
7
2—
的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)
3
和Fe(OH)
2
沉淀产生;过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:
⑴ 电解时的电极反应:
阳极_____________________,阴极______________
。
⑵ Cr
2
O
7
2-
转变成Cr
3+
的离子反应方程式
⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”),简述理由。
电解CuCl
2
和NaCl的混合溶液,最先在阴极和阳极上析出的物质是 ( )
A.H
2
和Cl
2
B.Cu和Cl
2
C.H
2
和O
2
D.Cu和O
2
用铂作电极电解500 mL含KNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合蒲液一段时向后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu
2+
的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.2 mol/L
D.无法确定
惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1mol NaOH生成时,则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式:2H
2
O + 2e
-
= 2OH
-
+ H
2
↑
D.电路中有1mol电子通过
关 闭
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