题目内容
（2010?娄底模拟）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1（部分产物已略去）
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，且各阳离子的物质的量之比为2：3：1
2：3：1
．分析：物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，最外层电子数不超过8个，最内层电子数为2，最外层为1，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6，则该元素是Cl元素，X和Y同周期且最外层电子数为1，则X为Na元素，所以M是NaCl，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，A能和B反应，C和D能反应，E能和F反应，则A是Al，B是氢氧化钠，F是氯化氢，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐氯化铝，当F的水溶液不足时，G为沉淀氢氧化铝；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A是二氧化硅，A和B反应生成E，C和D反应生成F，E能和F反应，则B是氢氧化钠，E是硅酸钠，F是盐酸；
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，为氯化铵，F为HCl，B是氢氧化钠，A是化肥，且显酸性，则A为铵盐；
（4）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，根据各个阶段所用氢氧化钠的量计算各种离子的物质的量之比．
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，A能和B反应，C和D能反应，E能和F反应，则A是Al，B是氢氧化钠，F是氯化氢，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐氯化铝，当F的水溶液不足时，G为沉淀氢氧化铝；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A是二氧化硅，A和B反应生成E，C和D反应生成F，E能和F反应，则B是氢氧化钠，E是硅酸钠，F是盐酸；
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，为氯化铵，F为HCl，B是氢氧化钠，A是化肥，且显酸性，则A为铵盐；
（4）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，根据各个阶段所用氢氧化钠的量计算各种离子的物质的量之比．
解答：解：物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，最外层电子数不超过8个，最内层电子数为2，最外层为1，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6，则该元素是Cl元素，
X和Y同周期且最外层电子数为1，则X为Na元素，所以M是NaCl，
电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，A能和B反应，C和D能反应，E能和F反应，则A是Al，B是氢氧化钠，F是氯化氢，
当F的水溶液过量时，G为可溶性盐氯化铝，当F的水溶液不足时，G为沉淀氢氧化铝，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，离子反应方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A是二氧化硅，A和B反应生成E，C和D反应生成F，E能和F反应，则B是氢氧化钠，E是硅酸钠，F是盐酸，
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，为氯化铵，F为HCl，B是氢氧化钠，A是化肥，且显酸性，则A为铵盐，
加热条件下，铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（4）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，一定含有SO42-，
由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-═H2O、Al3++2OH-═Al（OH）3↓、OH-+NH4+═NH3?H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为2：1：3，
故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1．
X和Y同周期且最外层电子数为1，则X为Na元素，所以M是NaCl，
电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，A能和B反应，C和D能反应，E能和F反应，则A是Al，B是氢氧化钠，F是氯化氢，
当F的水溶液过量时，G为可溶性盐氯化铝，当F的水溶液不足时，G为沉淀氢氧化铝，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，离子反应方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A是二氧化硅，A和B反应生成E，C和D反应生成F，E能和F反应，则B是氢氧化钠，E是硅酸钠，F是盐酸，
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，为氯化铵，F为HCl，B是氢氧化钠，A是化肥，且显酸性，则A为铵盐，
加热条件下，铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
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故答案为：NH4++OH-
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（4）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，一定含有SO42-，
由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-═H2O、Al3++2OH-═Al（OH）3↓、OH-+NH4+═NH3?H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为2：1：3，
故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1．
点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．
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