Question

某可溶性盐化学式为XY（其中X⁺为阳离子；Y^-为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中，测定溶液的pH．
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为

 

．
（2）若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为

 

．
（3）若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积

 

100mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）若测得溶液的pH为3，溶液呈酸性，说明阳离子水解；据此分析盐溶液中离子浓度大小关系；
（2）若测得溶液的pH为11，溶液呈碱性，说明阴离子水解，据此书写盐与水反应的离子方程式；
（3）若测得溶液的pH为13，溶液呈碱性，则阴离子水解，对应酸HY为弱酸，恰好反应时氢氧化钠溶液体积为100ml，生成的NaY溶液呈碱性，若呈中性氢氧化钠溶液体积小于100ml；

解答：解：（1）若测得溶液的pH为3，溶液呈酸性，说明阳离子X⁺水解；盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若测得溶液的pH为11，溶液呈碱性，说明阴离子Y^-水解，盐与水反应的离子方程式为：Y^-+H₂O?HY+OH^-；
故答案为：Y^-+H₂O?HY+OH^-；
（3）若测得溶液的pH为13，溶液呈碱性，则阴离子水解，对应酸HY为弱酸，恰好反应时氢氧化钠溶液体积为100ml，生成的NaY溶液呈碱性，若呈中性氢氧化钠溶液体积小于100ml；
故答案为：＜；

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，溶液酸碱性的实质理解，溶液中离子浓度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．