题目内容
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．
第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
第二步：称量蛋壳质量（m1）．
第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有 的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为 ．
第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的 溶液．要加入过量的该溶液的原因是 ．
第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是 ．
第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%= ．
第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
第二步：称量蛋壳质量（m1）．
第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有
第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的
第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是
第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=
分析：蛋壳中含有碳酸钙，用溶于盐酸，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，然后加入碳酸钠溶液，可生产碳酸钙沉淀，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，根据碳酸钙的质量可计算蛋壳中含钙量．
解答：解：第三步：蛋壳中含有碳酸钙，用溶于盐酸，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
第四步：为使钙离子全部沉淀，应加入过量的Na2CO3，根据碳酸钙的质量可确定蛋壳中含钙量，
故答案为：Na2CO3；使Ca2+完全沉淀；
第五步：固体具有吸附作用，沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗，应减小实验误差，
故答案为：因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗；
第六步：称量沉淀质量为m2，则m（Ca）=
g，
蛋壳中含钙量为
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
故答案为：盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
第四步：为使钙离子全部沉淀，应加入过量的Na2CO3，根据碳酸钙的质量可确定蛋壳中含钙量，
故答案为：Na2CO3；使Ca2+完全沉淀；
第五步：固体具有吸附作用，沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗，应减小实验误差，
故答案为：因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗；
第六步：称量沉淀质量为m2，则m（Ca）=
| 40m2 |
| 100 |
蛋壳中含钙量为
| ||
| m1 |
| 40m2 |
| 100m1 |
故答案为：
| 40m2 |
| 100m1 |
点评：本题考查物质含量测定的实验设计，题目难度不大，注意把握实验原理和实验操作的注意事项．
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之间发生的反应类型。 
之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：
2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
+H2O
2Fe2++2H++
可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。
的反应类型为_____________。
来源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。
有较强的还原性而
没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。