题目内容
【题目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
【答案】B 正四面体型 V型 直线型 2908 Z X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素 
【解析】
根据焰色反应原理分析解答；根据价层电子对互斥模型分析分子的空间结构；根据晶格能及电离能的概念计算晶格能及分析元素的种类；根据大π键的结构特点表示相应的大π键。
（1）焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色，这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其基态原子的电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的电子不稳定，又要跃迁到能量较低的激发态乃至基态，不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态，在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在，这就是物质检验中的焰色反应。所以它利用的是原子发射光谱，而不是原子原子吸收光谱，故答案为：B；
（2）H2S的中心原子S的价层电子对数为
，所以VSEPR模型为正四面体；S原子有两对孤电子对，所以其分子的空间构型为 V型；N3–与CO2分子具有相同的原子总数及价电子总数，所以互为等电子体，空间构型相同，都为直线型；
（3）晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，根据图示分析可知Li2O晶格能为2908kJ·mol-1；
（4）X的I3比I2大许多，说明X原子最外层电子数为2，则X为Mg；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素；
（5）N4–为平面正四边形，有4个原子形成大π键，每个N原子提供1个电子，加上一个负电荷一共5个电子形成大π，所以大π键应表示为。
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【题目】Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（
）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（
）的物理性质如下：
环戊二烯 | 1,2,4–三氮唑 | |
相对分子质量 | 66 | 69 |
物理性质 | 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃ | 无色晶体，溶于水，沸点为260℃ |
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
