题目内容
【题目】实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%.
(1)将L氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸(保留一位小数).
(2)取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度是mol/L.
(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少? .
【答案】
(1)352.8
(2)0.4
(3)2mol/L;22.4L
【解析】解:(1)设通入HCl的物质的量为xmol,xmol HCl的质量为36.5xg,1.00L水的质量约为1000g,则所得溶液的质量分数为: ×100%=36.5%,解得:x≈15.75mol,标准状况下该HCl的体积为:22.4L/mol×15.75mol=352.8L,故答案为:352.8;(2)实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%,该元素的浓度为:
mol/L=12.0mol/L,取10mL36.5%的盐酸,加水稀释至300mL,稀释过程中HCl的物质的量不变,则稀释后所得溶液的浓度为:
=0.4mol/L,
故答案为:0.4;(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),根据氯离子守恒可知:c(HCl)=c(Cl﹣)﹣c(NaCl)=3mol/L﹣1mol/L=3mol/L,则c(H+)=c(HCl)=2mol/L;
通入HCl气体的物质的量为:2mol/L×0.5L=1mol,需要HCl的体积(标准状况下)为:22.4L/mol×1mol=22.4L,
故答案为:2mol/L;22.4L.
(1)设出氯化氢的物质的量,然后根据m=nM计算出HCl的质量,再利用质量分数的表达式计算出需要氯化氢的物质的量,最后根据V=nVm计算出需要氯化氢的体积;(2)根据c= 原盐酸的浓度,计算出根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度;(3)结合氯化钠的浓度利用质量守恒定律计算出HCl的浓度,从而可知氢离子浓度;根据n=cV计算出HCl的物质的量,再根据V=nVm计算出需要标准状况下HCl的体积.
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