Question

【题目】实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%．
（1）将L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是mol/L．
（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？ ．

Answer 1

【答案】
（1）352.8
（2）0.4
（3）2mol/L；22.4L
【解析】解：（1）设通入HCl的物质的量为xmol，xmol HCl的质量为36.5xg，1.00L水的质量约为1000g，则所得溶液的质量分数为： ×100%=36.5%，解得：x≈15.75mol，标准状况下该HCl的体积为：22.4L/mol×15.75mol=352.8L，故答案为：352.8；（2）实验室常用的盐酸是密度1.20gcm﹣3、质量分数36.5%，该元素的浓度为： mol/L=12.0mol/L，取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为： =0.4mol/L，
故答案为：0.4；（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），根据氯离子守恒可知：c（HCl）=c（Cl﹣）﹣c（NaCl）=3mol/L﹣1mol/L=3mol/L，则c（H+）=c（HCl）=2mol/L；
通入HCl气体的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要HCl的体积（标准状况下）为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：2mol/L；22.4L．
（1）设出氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出HCl的质量，再利用质量分数的表达式计算出需要氯化氢的物质的量，最后根据V=nVm计算出需要氯化氢的体积；（2）根据c= 原盐酸的浓度，计算出根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；（3）结合氯化钠的浓度利用质量守恒定律计算出HCl的浓度，从而可知氢离子浓度；根据n=cV计算出HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要标准状况下HCl的体积．