题目内容

将足量的BaCO3分别加入：
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）
A．①②③④B．③④①②C．④①③②D．②①④③
B
①30mL水，存在BaCO3的沉淀溶解平衡。
②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ，同离子效应，BaCO3的沉淀溶解平衡左移，钡离子浓度比①小
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液，此时溶液中的钡离子浓度约为0.01mol/L
④100mL0.01mol/LHCl溶液，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡，氯离子浓度为0.01mol/L，钡离子浓度为0.005mol/L。由此可见，Ba2+的浓度由大到小的顺序为③④①②，选B
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定
B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
C．氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅
D．氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质
下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

 
X
Y
Z
A
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
B
C2H5OH
CH2=CH2
C2H5Br
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
NO
NO2
HNO3
以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是(  )
A．Al－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3
C．SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D．NH3－NO－NO2－HNO3
实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的
（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是                          。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为                  ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为                 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是           。
A．FeB．CuC．AlD．Ag
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①               ； ②Na2CO3； ③              ； ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是           摩。
（6分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；
写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C＝　　　　　　　。
既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是：(     )
A．MgOB．Al(OH)3C．CaCO3D．Al
下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是
A．将CO2通入澄清石灰水溶液中，直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

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