Question

下列比较中，正确的是：

1. A.
   离子半径：S^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Mg²⁺
2. B.
   热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
3. C.
   酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
4. D.
   氧化性：F₂>Cl₂> P > S

Answer 1

A
试题分析：离子的电子层数越多，离子半径越大，其次核外电子排布相同的微粒，且微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，稳定性应该是H₂Se＜H₂S＜HCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，C不正确；D不正确，氧化性应该是F₂>Cl₂ > S> P，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。在判断时还需要注意在共性的同时，还有部分个性。