某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中.并盖好玻璃塞,C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液,D．倒转漏斗用力振荡.并不时旋开活塞放气.最后关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．四氯化碳．

分析（1）CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体；
（3）（G）步骤可使液体顺利流下；
（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；
（5）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应．

解答解：（1）CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；
（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（3）（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：操作时漏斗里液体能够流出；
（4）选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多；
（5）酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故答案为：A．

点评本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．

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12．

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

13．已知可逆反应N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色），某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）
（1）前4s时的NO₂平均反应速率是多少？
（2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？
（3）在平衡时容器内N₂O₄的浓度是多少？

10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
	B．	${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
	C．	${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

17．

如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，
当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色变深，D中的气体颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
请简述原因硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO₂?N₂O₄达到平衡时，c（NO₂）=0.0125mol/L，c（N₂O₄）=0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为0.0767mol/L，NO₂的转化率为83.7%．

7．下列下列说法法正确的是（　　）

	A．	实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
	B．	不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
	C．	皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
	D．	分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

14．25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
	B．	将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
	C．	硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度： c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y	其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
Z	Z是短周期内最容易失去电子的元素
M	M的一种同位素的质量数为34，中子数为18
N	N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性

（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式

．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）Y的氢化物Y₂H₄是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO₂）：N+HCl+O₂═NCl+HO₂，HO₂不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O₂
B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN₃，该物质的晶体类型为离子晶体．

12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

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