题目内容
【题目】下列物质的水溶液是因水解而呈酸性的是
A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CO2是酸性氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸电离出H＋导致溶液显酸性，不属于盐的水解，A 项错误；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，B项错误；C．FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，属于盐的水解，C项正确；D．HCl为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，D项错误；答案选C。
【题目】下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 |
【题目】汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 。
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O
