Question

【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热过程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，说明反应是放热过程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正确；B、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故错误；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故错误；D、根据选项B的分析，△H3>△H1，故错误。