题目内容

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.4kJ/mol
练习册系列答案
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(共18分)I(6分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
                                                                                                     
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
                                                                                              
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                                                     
II.(12分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。

(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:

①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。

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