对于MgCl2中的化学键判断正确的是A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于MgCl2中的化学键判断正确的是

A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键

C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键

【解析】

试题分析：MgCl2的电子式为：，故只有离子键。

考点：化合物中化学键的判断。

练习册系列答案

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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是

A．14N的质量数 B．碳原子的相对质量

C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量

某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

（11分）某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；

④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______ 。

（5）H的结构简式为_____________________________________。

下列说法正确的是

A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2

B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素

C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

（15分）（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为．

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．

（4）下列叙述正确的有（填序号）．

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

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