Question

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（ ）

A. 水的电离度始终增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)不变 D. 加入氨水的体积为10mL,c(H+)=Kw1/2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A，开始为CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的H+抑制水的电离，滴入氨水与CH3COOH反应生成CH3COONH4，溶液中c（H+）减小同时CH3COONH4水解促进水的电离，水的电离度增大，两者恰好完全反应时水的电离度最大，继续加氨水，NH3·H2O电离出的OH-抑制水的电离，水的电离度减小，A项错误；B，NH3·H2O的电离平衡常数=，随着氨水的滴入溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变电离平衡常数不变，则减小，B项错误；C，根据物料守恒，滴加过程中n（CH3COOH）+n（CH3COO-）不变，但由于溶液的体积增大，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）减小，C项错误；D，加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH与氨水恰好完全反应得到CH3COONH4溶液，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）·c（OH-），则c（H+）=KW1/2mol/L，D项正确；答案选D。