[题目]下列物质一定属于纯净物的是( )A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质一定属于纯净物的是（　　）

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

A．C3H6有丙烯和环丙烷两种同分异构体，不一定是纯净物，故A错误；

B．C2H6O有乙醇和乙醚两种同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；

C．CHCl3只有一种结构，不存在同分异构体，一定是纯净物，故C正确；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不一定是纯净物，故D错误。

故选：C。

练习册系列答案

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【题目】1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为．
（2）C→D的反应类型为．
（3）F的结构简式为．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应

D. 苯中各原子均在同一平面

【题目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸钠的液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
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则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ，向仅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12molL﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2 ，回收处理SO2 ，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3 ，然后再转化为H2SO4 ． ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K= ．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．

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②检验反应液中不含碘单质的方法是．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为．
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（2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：

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（3）装置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________。

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C.
D.

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（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）． a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：．
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①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．

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