题目内容

SO2是一种重要的化工原料,也是一种环境污染物。
(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是     
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:       
(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol?L-1,则溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1,由此说明NaHSO3溶液显       性,用化学平衡原理解释:         
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是      

(1)SO2 + Br2 + 2H2O = SO42—+ 2Br+ 4H+;(2)SO2 + H2O  H2SO3;2H2SO3 + O2 = 2H2SO4(3)①1.6;酸;NaHSO3溶液中存在HSO3 H+ + SO32—和 HSO3 + H2O  H2SO3 + OH,HSO3的电离程度大于其水解程度② 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4

解析试题分析:(1)SO2发生氧化反应生成SO42—而Br2被还原为Br,反应离子方程SO2+Br2+2H2O= SO42—+2Br+4H+;(2)氧化硫是酸性氧化物,和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸,反应方程式为SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(3)①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3,反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3,溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢跟离子的物质的量比为1:2,即溶液中参加反应的硫酸根为(1.0-0.2)mol?L-1,则生成的硫酸氢跟为2(1.0-0.2)mol?L-1="1.6" mol?L-1,硫酸氢跟电离产生氢离子,且电离程度大于水解程度,故溶液显酸性,NaHSO3溶液中存在HSO3 H+ + SO32—和 HSO3 + H2O  H2SO3 + OH,HSO3的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气,可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,反应方程式2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4
考点:二氧化硫的污染及治理;化学反应方程式的书写

练习册系列答案
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
写出实验②发生反应的离子方程式                                                         
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

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