题目内容

写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．
（1）反应生成HClO和碳酸氢钙，该化学反应为Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2，故答案为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2；
（2）反应生成氯化亚铁和溴单质，该离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
练习册系列答案
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下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸铵和盐酸反应CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
正确书写下列离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______．
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液______．
（3）铁放入硫酸铜溶液中______．
（4）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中______．
（5）氧化铜和硫酸反应______．
（6）稀盐酸和碳酸钙反应______．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
下列物质间反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．溶液中，硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．SO2通入足量烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铁片插入硝酸铜溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-→H2O
酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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