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若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 ( )
A.SO
4
2-
B.S
2-
C.CO
3
2-
D.Cl
-
试题答案
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BC。
跟甲基橙作用呈红色,说明溶液显酸性,在酸性溶液中,S
2
-
与CO
3
2-
不能大量存在。
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(12分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下:
(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe
2+
。检验Fe
2+
是否除尽的实验操作是
。
(2)通常条件下,K
SP
[Fe(OH)
3
]=4.0×10
-36
,除杂后溶液中c(Fe
3+
)=
。
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
。
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是
。
(5)“分离”操作名称是
(填字母代号)
A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al
2
O
3
残留固体0.1020g;
b. 称取0.4530g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl
2
溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO
4
0.4659g;
c. 称取0.4530g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为
。
下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是
A.含等物质的量的KOH、MgSO
4
、NH
3
·H
2
O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH
3
COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
某溶液中存在较多的H
+
、SO
4
2-
、NO
3
-
,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg
2+
、Ba
2+
、Br
-
B.Al
3+
、CH
3
COO
-
、Cl
-
C.Mg
2+
、Cl
-
、Fe
2+
D.Na
+
、NH
4
+
、Cl
-
在如下图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,pH变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
常温时,有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:①Na
2
CO
3
溶液②NaHCO
3
溶液③盐酸④氨水,下列有关说法不正确的是( )
A.上述溶液中,既能与NaOH反应,又能与H
2
SO
4
反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c
(Na
+
)>
c
(CO
3
2
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(HCO
3
-
)>
c
(H
+
)
B.向④中加入少量的NH
4
Cl固体,此时溶液中
c
(NH
4
+
)/
c
(OH
-
)的值增大
C.若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前溶液的体积为③<④
D.取10 mL溶液③,加水稀释到100 mL,此时溶液中由水电离的c(H
+
) = 1×10
-12
mol/L
25℃时,下列各种溶液中碱性最强的是 ( )
A.pH=12的溶液
B.c(H
+
)=1×10
—13
mol/L 的溶液
C.c(OH
-
):c(H
+
)=10
10
的溶液
D.c(OH
-
)=0.2mol/L的氨水
某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是
A.K
+
、I
-
、AlO
2
-
、HCO
3
-
、MnO
4
-
B.Na
+
、S
2
-
、NO
3
-
、SO
3
2
-
、SO
4
2
-
C.Fe
2+
、Al
3+
、NH
4
+
、NO
3
-
、F
-
D.K
+
、Na
+
、Cl
-
、ClO
-
、CO
3
2
-
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )
A.0.1mol·L
-1
的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中:
B.0.1mol·L
-1
的NaHCO
3
溶液中:
C.将0.2mol·L
-1
NaA溶液和0.1mol·L
-1
盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
D.在25°C100mLNH
4
Cl溶液中:
关 闭
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