[题目]下列说法正确的是A. 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B. 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C. 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D. 天然气和液化石油气的主要成分都是烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程

B. 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上

C. 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色

D. 天然气和液化石油气的主要成分都是烃

【答案】D

【解析】

A、蛋白质属于高分子化合物，其水解是高分子生成小分子的过程，糖类中淀粉和纤维素属于高分子化合物，其水解，是高分子生成小分子的过程，二糖不属于高分子化合物，其水解不是高分子生成小分子的过程，故A错误；

B、－CH3中所有原子不在同一平面，故B错误；

C、溴水与乙烯发生加成反应，使溴水褪色，故C错误；

D、天然气的主要成分是甲烷，石油气的主要成分烃，故D正确。

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【题目】某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca2+、、、、、、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

(1)溶液中一定不存在的离子是__，不能确定是否存在的离子是__．为确定该离子，应当补充的实验名称是______________

(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。______________

【题目】下列各组排列顺序不正确的是（）
A.原子半径：钠＞硫＞氯
B.氧化性：Na+＞K+
C.最高正化合价：氯＞硫＞磷
D.酸性：HF＞HCl＞HBr

【题目】（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

（II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

【题目】我市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	70%硫酸	Na2SO3	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	KMnO4	含酚酞的NaOH溶液	溶液褪色
C	稀盐酸	CaCO3	BaCI2溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	CaO	AlCl3	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验

（f为止水夹）

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ___________________。

（2）要得到干燥的氨气可选用______ 作干燥剂。

A、浓硝酸 B、浓硫酸

C、碱石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________。

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