题目内容

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y

B. W与X组成的化合物中只含有极性键

C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸，且只含有2种元素，则n为H2S，因此W为H元素，Z为S元素，则Y为O元素。由以上分析可知W为H、X为C、Y为O、Z为S元素，甲为H2，乙为O2，丙为S，n为H2S，p为SO2，m为H2O。A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则C＞O，故A错误；B．H和C可形成多种烃，分子含有C-C键、C-H键，含有非极性键和极性键，故B错误；C．C、O、S三元素可形成COS，故C正确；D．非金属性O＞S＞C，则对应的氢化物的稳定性O＞S＞C，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （ ）

A. 气球a被吹大 B. 试管内溶液先变红后褪色

C. U形管内红色退去 D. U形管水位d>c

【题目】中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________，该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________；

②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_____________________。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变

c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________________。

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. 物质的实验式就是其分子式

B. 质谱法可以测定物质的相对分子质量

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目

【题目】某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （），其转化关系如下：

已知：①

②

③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键

请回答：

（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。

（2）A→C的反应类型为_____________________。

（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。

（4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。

（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。

①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；

②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；

③无支链。

（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_______，合成路线流程图示例如下：

【题目】如图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题

（1）仪器a的名称是__________。

（2）利用高锰酸钾制取并收集O2应选仪器__________(填序号),发生反应的化学方程式为__________。装入药品后,应__________,再塞上橡皮塞,收集氧气时,气体应从D的__________端通入。

（3）用CO还原Fe2O3并检验生成的气体产物,应选仪器__________(填序号);加热前应__________,目的是__________,然后用酒精灯预热,再对准固体加热。处理尾气的方法是__________。

【题目】《天工开物》中记载：…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂

C.糖类、蛋白质D.纤维素、蛋白质

【题目】室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

【题目】用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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