题目内容
(2010?杭州一模)海水中含有多种盐类物质,在一定温度下将海水不断浓缩,其间会不断有晶体析出,且海水的密度逐渐增大,下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)
回答下列问题:
(1)在该温度下恒温蒸发海水时,海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出?
(2)恒温下,当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时,析出MgSO4的质量为
海水密度(g/mL) | CaSO4 (g/L) |
NaCl (g/L) |
MgCl2 (g/L) |
MgSO4 (g/L) |
NaBr (g/L) |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)在该温度下恒温蒸发海水时,海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出?
是
是
(2)恒温下,当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时,析出MgSO4的质量为
0.03
0.03
kg,析出NaCl的质量为8.33
8.33
kg.分析:(1)从海水密度的变化情况进行分析;
(2)第(2)问只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它来算.
(2)第(2)问只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它来算.
解答:解:(1)海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL,蒸发海水,溶剂减少,CaSO4密度不升反降,说明有部分溶质析出,溶液饱和,故答案为:是;
(2)第(2)问只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它来算.因为是蒸发,所以不能直接用密度差乘以海水体积来求解.因为在蒸发的过程中,也会有溶剂(水)的减少.所以,应该先用MgCl2来求得蒸发前后的溶液体积差;1000L×0.01g/L=(1000L-x)×0.02g/L,x=500L,则蒸发前后的溶液体积差为500L;恒温下,当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时,析出MgSO4的质量为:1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg;析出NaCl的质量为1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg.故答案为:0.03;8.33.
(2)第(2)问只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它来算.因为是蒸发,所以不能直接用密度差乘以海水体积来求解.因为在蒸发的过程中,也会有溶剂(水)的减少.所以,应该先用MgCl2来求得蒸发前后的溶液体积差;1000L×0.01g/L=(1000L-x)×0.02g/L,x=500L,则蒸发前后的溶液体积差为500L;恒温下,当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时,析出MgSO4的质量为:1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg;析出NaCl的质量为1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg.故答案为:0.03;8.33.
点评:本题考查海水中的溶质的变化情况,利用溶液的密度差进行计算.
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