题目内容
【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题： 
（1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
【答案】
（1）小于；小于
（2）0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）
【解析】解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2 ， 而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，所以答案是：小于；小于；
·（2）
A（g） | B（g）+ | C（g） | |
起始浓度： | 0.050 | 0 | 0 |
变化浓度： | 0.035 | 0.035 | 0.035 |
平衡浓度： | 0.015 | 0.035 | 0.035 |
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K= 
=0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 
=0.007mol/（Lmin）；
所以答案是：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3
【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下： 
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、 ．
（2）y的数值范围是
（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为 ．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 ．
