题目内容
【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反应中，氧化剂是：还原剂是： ， “双线桥”表示电子转移方向及数目为
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；该反应中氧化剂是：还原剂是： ． 双线桥法为： ，
【答案】
（1）CuO；H2；
（2）CuO；C；
【解析】解：H2+CuO═Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，CuO为氧化极，“双线桥”表示电子转移方向及数目为 
，所以答案是：CuO；H2； ；（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为： ，所以答案是：CuO；C； ．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
