Question

A、B两种元素是短周期元素，A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是（　　）

A．离子半径：A⁺＞B^-

B．原子半径：A＞B

C．核电荷数：A＞B

D．单质的熔点：A＞B

Answer 1

分析：A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a-1=b+1，A应为ⅠA族元素，B为ⅦA族元素，以此解答该题．

解答：解：A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a-1=b+1，即a＞b，
A．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＞B，则离子半径：A⁺＜B^-，故A错误；
B．A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，说明A在B的下一周期，比B多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，故B正确；
C．由以上分析可知，核电荷数：A＞B，故C正确；
D．A的最外层电子数为1，应为ⅠA族金属元素，在常温下为固体，B为ⅦA族元素，为非金属，在常温下为气体，则单质的熔点：A＞B，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法．