Question

【题目】一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定

B. 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2

C. b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

D. b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-，ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO4-，据此答题。

A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，故A错误；

B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5价，由电子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11∶1∶2，上述电子守恒式成立，故B正确；

C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-△H，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故C错误；

D.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D错误。

故选B。